соединения сурьмы с серой - Sb₂S₃ и Sb₂S₅. Сурьма трёхсернистая Sb₂S₃ известна в аморфной и кристаллической модификациях; наиболее устойчива кристаллической, встречающаяся в природе в виде минерала Антимонита; в промышленности получают зейгерованием из богатых сурьмяных руд (См. Сурьмяные руды); применяется для получения сурьмы и её соединений и в пиротехнике. Сурьма пятисернистая Sb₂S₅ - аморфный порошок оранжево-красного цвета; получают при разложении натриевых солей сурьмяной или тиосурьмяной кислот серной кислотой; применяется как пигмент.

класс минералов - сернистых соединений металлов. С. п. составляют около 0,15\% (по массе) земной коры, насчитывают свыше 200 минеральных видов. К С. п. близки Селениды природные, Теллуриды природные, Арсениды природные, а также антимониды, висмутиды. В качестве главных видообразующих элементов в С. п. находятся Pb, Cu, Sb, As, Ag, Bi, Fe, Co, Ni, входящие в состав многих десятков минеральных видов. Менее разнообразные соединения дают Zn, Cd, Mn, Ge, Sn, Tl, Mo, Hg (по 3-5), но среди них находятся такие распространённые и промышленно важные минералы, как Сфалерит (ZnS), Молибденит (MoS₂), Киноварь (HgS). К элементам, встречающимся в виде изоморфных примесей в С. п., относятся Au, Ag, Ga, Ge, In, Tl, Re и др. Помимо простых С. п., производных H₂S (например, Ag₂S, PbS), выделяются персульфиды, производные H₂S₂ (например, FeS2); сложные сульфиды (например, Pb₅Sb₄ S₁₁) и сульфосоли с анионами [AsS]^3-, [SbS3]^3- и др. (например, Ag₃SbS₃); двойные сульфиды (например, халькопирит CuFeS₂). В современной классификации С. п., основанной на кристаллохимических данных, внутри главных химических типов различают подклассы с выделением среди них групп, соответствующих структурным типам. К важнейшим группам С. п. относятся: в подклассе координационных С. п. - группы галенита PbS, сфалерита ZnS, пирротина Fe_1-XS, пентландита (Fe, Ni)₉S₈, кубанита CuFe₂S₃, халькопирита, борнита Cu₅FeS₄ и др.; в подклассе каркасных С. п. - группы Аргентита Ag₂S, блёклых руд (См. Блёклые руды); в подклассе кольцевых С. п. - группа Реальгара AsS; в подклассе островных С. п. - группы Пирита FeS₂, Кобальтина CoAsS - Арсенопирита FeAsS и др.; в подклассе цепных С. п. - группы Антимонита Sb₂S₃, Миллерита NiS, киновари HgS и др.; в подклассе слоистых С. п. - группы молибденита MoS₂, Аурипигмента As₂S₃, Ковеллина CuS и др. По типу химической связи С. п. - преимущественно ковалентные соединения. Большинство С. п. - полупроводники (С. п. со структурами пирита, марказита, арсенопирита), но распространены и соединения с металлической проводимостью, а также изоляторы и сверхпроводники (некоторые дисульфиды). Ряд С. п. - сегнетоэлектрики (например, антимонит). По магнитным свойствам выделяются диамагнитные, парамагнитные, ферромагнитные, антиферромагнитные С. п. По оптическим свойствам большинство С. п. непрозрачны в видимой области, часто имеют высокую отражательную способность. Твёрдость по минералогической шкале обычно 2-4, у слоистых С. п. до 1-2 (молибденит, ковеллин и др.), у персульфидов до 5-7 (пирит и др.). Плотность свыше 4000 кг/м³. Преобладающая масса С. п. входит в состав сульфидных руд (См. Сульфидные руды) гидротермального происхождения; некоторые сульфиды Fe, Ni, Си, Pt связаны с магматогенными процессами в ультраосновных породах. С. п. могут иметь осадочное или экзогенное происхождение, отлагаясь из поверхностных растворов при действии H₂S (например, в угленосных толщах, в зонах окисления сульфидных месторождений). При окислении на поверхности Земли С. п. легко переходят в сульфаты, а затем в гидроокислы, карбонаты и др. соли кислородных кислот, реже - в самородные элементы (например, Cu, Ag). Многие С. п. являются важными рудными минералами.

Лит.: Рамдор П., Рудные минералы и их срастания, пер. с нем., М., 1962; Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Марфунин А. С., Введение в физику минералов, М., 1974.

А. С. Марфунин.

то же, что Сульфиды.

соединения меди с серой, Cu₂S и CuS. Из них Cu₂S встречается в виде минерала Халькозина с плотностью 5,5-5,8 г/см³ черновато-свинцово-серого цвета (известны 3 модификации). При нагревании Cu₂S окисляется с образованием CuO и SO₂ (или CuSO₄). В воде, разбавленных кислотах и аммиачных растворах практически нерастворима. Растворяется в водных растворах FeSO₄, цианидов и CuCl₂. В горячей HNO₃ растворяется с выделением элементарной серы.

CuS образует минерал ковеллин черновато-синего цвета с плотностью 4,68 г/см³. При нагревании выше 450 °С разлагается на Cu₂S и серу. Легко окисляется. Из слабокислых растворов солей меди H₂S осаждает чёрный CuS.

На большом сродстве Си к S основаны пирометаллургические методы получения меди (См. Медь).